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In mwbafisica nucleare vengono definiti mwbqmwbgisobari i mwbwnuclidi che presentano, a differenza degli mwcaisotopi, lo stesso numero di mwcqnucleoni nel loro mwcgnucleo, e che hanno quindi lo stesso mwcwnumero di massa (mwdaA), ma un diverso mwdqnumero atomico (mwdgZ);cite-ref-1[1] in altre parole, due nuclei atomici appartenenti a mwewelementi chimici distinti, ma costituiti dallo stesso numero complessivo di nucleoni, e aventi quindi approssimativamente la stessa mwfamassa atomica. Essi avranno quindi massa molto simile (il che giustifica il nome isobaro) pur avendo un mwfqcomportamento chimico sicuramente diverso (numero atomico differente). Ad esempio, il mwfgtrizio (mwfw3H) e l'mwgaelio-3 sono nuclidi tra loro isobari; così, anche il mwgq14C e il mwha14N, come pure il mwhq54Cr e il mwhg54Fe.

Esistono alcuni numeri di massa per i quali nessun isobaro risulta stabile, i primi due esempi sono per mwiaA = 5 (decadimento a mwiqelio-4 più un protone o un neutrone) e mwigA = 8 (decadimento in 2 mwiwparticelle alfa).

• Etimologia

• Processi coinvolgenti isobari

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Collegamenti esterni

L'mwjwetimologia del termine mwkaisobarocite-ref-2[2] deriva dalle parole del mwlqgreco antico: mwlgἴσος (ísos), ugualecite-ref-3[3] e mwmwβαρύς (barýs), pesantecite-ref-4[4], cioè "ugualmente pesante"; il termine fu suggerito originariamente dal chimico inglese A. W. Stewart nel 1918.cite-ref-5[5]

Gli isobari sono coinvolti nei mwpgprocessi radioattivi in ogni tipo di mwpwdecadimento beta di un nucleo atomico: decadimento mwqaβmwqq–, mwqgβmwqw+ e mwracattura elettronica (mwrqε) per i decadimenti beta singoli;cite-ref-6[6] in queste trasformazioni un mwsgneutrone diviene un mwswprotone, o vice versa, e le altre particelle emesse o assorbite dal nucleo sono mwtaelettroni e mwtqneutrini che, in quanto mwtgleptoni, non entrano nel computo del numero di massa, il quale pertanto resta inalterato dopo la trasformazione.cite-ref-0-7-0[7] Per i doppi decadimenti beta, compresi i modi misti (mwuwmwvaβ–β–, mwvwβmwwa+βmwwq+, mwwgmwwwεε, mwxaεβmwxq+), due neutroni divengono due protoni, o vice versa, conservando anche qui il numero di massa.cite-ref-0-7-1[7]

cite-note-11. ↑ mwaamwaqRolla,mwag p. 36.

cite-note-22. ↑ mwbgHrsg.: Jürgen Falbe Bearb. von Eckard Amelingmeier ... [Begr. von Hermann Römpp], mwbwmwcaRömpp-Lexikon Chemie / 3, H - L., 10., völlig überarb. Aufl, Thieme, 1997, mwcqISBNmwcg 3-13-734810-2, mwdaOCLCmwdq mwdg312979791. mwdwURL consultato il 1º ottobre 2022.

cite-note-33. ↑ mwewmwfamwfqDIZIONARIO GRECO ANTICO - Greco antico - Italiano, su mwfggrecoantico.com. mwfwURL consultato il 1º ottobre 2022.

cite-note-44. ↑ mwgwmwhamwhqDIZIONARIO GRECO ANTICO - Greco antico - Italiano, su mwhggrecoantico.com. mwhwURL consultato il 1º ottobre 2022.

cite-note-55. ↑ mwiwMarshall Brucer, mwjamwjqNuclear Medicine Begins with a Boa Constrictor (mwjgmwjwPDF), in mwkaJournal of Nuclear Medicine, vol.mwkg 19, n.mwkw 6, giugno 1978, pp.mwla 581-598, mwlqISSNmwlg 0161-5505, mwngPMIDmwnw mwoa351151.

cite-note-66. ↑ Anche nei mwpadecadimenti doppio beta, nonostante che i protoni (o neutroni) che si trasformano siano in questi casi due, sono sempre coinvolti isobari.

cite-note-0-77. ↑ mwqgmwqwmwraChapter 8 Beta Decay (mwrqmwrgPDF), su mwrwpersonal.soton.ac.uk.

• citerefrollaLuigi Rolla, Chimica e mineralogia per le scuole medie superiori, 29ª ed., (a cura della prof. Maria Speranza Guglielmi), Roma, Dante Alighieri, 1987.

• mwtgIsotopo

• mwuaIsotono

• mwugIsodiafero

• mwvaIsomeria nucleare

• mwvgDecadimento beta

• citerefbritannica-com(EN) Isobaro, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.